高中化学324个方程式总结（化学金属部分必须掌握的52个方程式）

基础部分

条目

反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）

现象

1

钠在空气中燃烧

2Na ＋ O2

Na2O2

黄色的火焰，生成淡黄色固体

2

钠块在空气中氧化

4Na＋O2＝2Na2O

钠表面很快变暗

3

钠在氯气中燃烧

2Na＋ Cl2

2NaCl

黄色火焰，生成白色固体

4

钠与硫粉研磨

2Na S ＝ Na2S

研磨爆炸

5

钠与水反应

2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH －＋H2 ↑

剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等

6

过氧化钠与水的反应

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

放热、淡黄色变白

7

过氧化钠与CO2的反应

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

同上

8

①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量

②大理石中逐滴加盐酸，至过量

③石灰水中通入CO2，至过量

CO32－＋ H＋＝ HCO3－；

HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑

CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑ Ca2

CO2 Ca2 2OH-=CaCO3↓ H2O

CaCO3 H2O CO2= Ca2 2HCO3-

开始无气泡，过量时有气泡出现

有气体产生

先有白色沉淀后消失

9

盐酸中滴加纯碱溶液

CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑

立即有气泡生成

10

NaOH溶液滴入饱和

NaHCO3溶液

HCO3－＋ OH- ＝ H2O ＋ CO32-

无现象

11

①NaOH溶液中通入CO2，至过量

②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量

CO2 2OH-=CO32- H2O

CO32- H2O CO2= 2HCO3-

Na2CO3 H2O CO2= 2NaHCO3↓

或2Na CO32- H2O CO2=2NaHCO3↓

有晶体析出

12

小苏打受热分解

2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑

分解，气体通入澄清石灰水变浑浊

13

镁条投入沸水中

Mg 2H2O(热水)=Mg(OH)2 H2↑

有酚酞的水变红

14

铝片与稀盐酸反应

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2↑

片刻，有气泡产生

15

铝与氢氧化钠溶液反应

Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O

2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑

片刻，有气泡产生

16

氧化铝溶于盐酸溶液

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

17

氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O

18

硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al3＋＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

有白色絮状沉淀

19

氢氧化铝中加盐酸

Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O

白色固体溶解

20

Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－＋2 H2O

白色固体溶解

21

加热氢氧化铝

2Al(OH)3

Al2O3 3H2O

22

铁在氯气中燃烧

2Fe ＋ 3Cl2

3FeCl3

棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液

23

铜丝在氯气中燃烧

Cu ＋ Cl2

CuCl2

棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液

24

铁与水蒸气反应

3Fe ＋ 4H2O（g)

Fe3O4 ＋ 4H2

气体生成，点燃淡蓝色火焰

25

FeCl3溶液中滴入氢氧化钠

Fe3 ＋3OH- ＝ Fe (OH)3↓

产生红褐色沉淀

26

氢氧化亚铁放置在空气中

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

沉淀有白色变灰绿最后为红褐色

27

加热氢氧化铁

2Fe(OH)3

Fe2O3 3H2O

28

氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

红色固体溶解，生成黄色溶液

29

四氧化三铁溶于盐酸中

Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O

黑色固体溶解生成黄绿色溶液

30

氧化亚铁溶于盐酸中

FeO 2H =Fe2 H2O

黑色固体溶，浅绿色

31

氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－

浅绿色溶液变黄

32

氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液

2Fe2＋＋ 2H H2O2＝2Fe3＋＋ 2H2O

浅绿色溶液变黄色溶液

33

用KSCN检验Fe3 的存在

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3

血红色溶液

34

氯化铁溶液中加入铁粉

2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

黄色变浅绿色

35

氯化铁溶液中插入铜丝

2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋ Cu2

黄色变蓝色

36

CuO溶于盐酸中

CuO 2H =Cu2 H2O

黑色粉末溶，变蓝色

37

硫酸铜与氢氧化钠溶液

Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓

蓝色沉淀

38

氢氧化铜溶于盐酸中

Cu(OH)2 2H = Cu2 2H2O

蓝色沉淀溶，蓝色液

39

加热氢氧化铜

Cu(OH)2

CuO H2O

蓝色固体变黑色

提高部分

条目

反应方程式（若是离子反应写离子方程式）

现象

40

钠投入硫酸铜溶液中

2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ 2Na H2↑

剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成

41

NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量

AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

先有白色沉淀后又溶解

42

NaAlO2溶液中通入过量

的CO2

AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-

白色沉淀生成，不溶

43

氯化铝溶液中逐滴加入

NaOH，至过量

Al3 3OH- =A l(OH)3↓

Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O

先有白色沉淀后又溶解

44

Al3 与AlO2-溶液混合

Al3 3AlO2- 6H2O= 4Al(OH)3↓

有白色絮状沉淀生成

45

氧化亚铁溶于稀硝酸中

有NO生成

3FeO 10H NO3- = 3Fe3 NO↑ 5H2O

黑色固体溶解生成气体，黄色溶液

46

四氧化三铁溶于氢碘酸

Fe3O4 8H 2I- =3Fe2 I2 4H2O

黑色固体溶解生成棕红色溶液

47

酸性KMnO4溶液中加入

氯化亚铁溶液

5Fe2 MnO4- 8H = 5Fe3 Mn2 4H2O

紫色褪去变浅黄色

48

FeCl2溶液中加入稀

HNO3有NO生成

3Fe2 4H NO3- = 3Fe3 NO↑ 2H2O

生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液

49

氯化铁溶液中加入KI

2Fe3 2I- = 2Fe2 I2

黄色溶液变棕色溶液

50

明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀

Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=2BaSO4↓

AlO2- 2H2O

有白色沉淀生成

51

明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3 完全沉淀

2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-=3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

有白色沉淀生成

52

向FeCl2溶液中投入

Na2O2固体

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑

4Fe2 O2 8OH- 2H2O= 4Fe(OH)3↓

有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀

文章来源：高中化学

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