中考化学10个复分解反应（初三化学复分解反应）

复分解反应发生的条件及应用，特别是有关物质或离子在溶液中的共存、物质的鉴别、物质的分离与提纯、物质的转化、物质的推断、实验方案的设计与评价以及科学探究等，一直是中考命题的热点，主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断，常见题型为选择题、填空题和实验探究题

一、离子共存型

例2 下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ).

A.CuSO4 NaCl KNO3

B.NaOH NaCl NaNO3

C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2

D.K2SO4 AgNO3 NaCl

解析 本题主要考查离子的共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要根据复分解反应发生的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，否则离子不能共存.pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H .A中H 和CuSO4、NaCl、KNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色；B中H 和NaOH中的氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存；C中H 和Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；D中AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存.答案：C

二、物质鉴别型

例3 下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是( ).

A.Cu(NO3)2 Na2SO4 MgCl2 HCl

B.BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH

C.FeCl3 HNO3 NaCl NaOH

D.H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2

解析 本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别.A中通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别；B中氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别；C中通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别；D中通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别.答案：C

三、物质除杂型

例4 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是( ).

解析 本题考查的是物质的提纯(即除杂)，除杂是利用杂质的性质与被提纯物质的性质不同而除去，除去杂质一定不能引入新的杂质.一氧化碳不与澄清石灰水反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可选用澄清的石灰水，A正确；氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于水，可以用足量的稀盐酸除去碳粉中混有的少量氧化铜粉末，B正确；碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去碳酸钙中混有的少量氯化钠，C正确；过量的硝酸钡溶液能够和少量的稀硫酸反应，转化成硫酸钡沉淀和稀硝酸，但是溶液中引入了多余的硝酸钡和稀硝酸杂质，D错误.答案：D

四、物质转化型

例5 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( ).

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析 本题主要考查物质之间的转化，解答此类题目时一定要掌握常见物质的性质.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，①正确；镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与酸反应生成盐和水，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，②正确；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③正确.答案:D

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