高中化学的四个平衡（高中化学四大平衡）

我们今天这节课要一起来学习电离平衡习题课。

首先第一题，下列属于强电解质的是哪一种物质？

这里面我们要逐一地分析一下，硫酸镁是强电解质，因此a选项是正确的。食盐水是氯化钠和水的混合物，所以它不隶属于电解质。二氧化硅是非电解质，醋酸在水中只能部分电离，所以它是弱电解质。这道题要大家明确两个概念，第一、电解质它所有的都是化。第二、强电解质指代的是在水中或融入状态下能够完全电离的化合物。

第二题，下列物质全部都是弱电解质的是哪一项？我们依然要逐一地去分析，a选项二氧化碳在水溶液里或者是溶溶状态下都不能电离，所以二氧化碳是非电解质。b选项的乙醇它是一个非电解质。c选项氢氧化背以及扭算背都是强电解质，只有亚硫酸是弱电解质，所以c也是不符合题意的一个选项，只有最最后一个d选项，水、易水和氨以及磷酸，它们都是弱电解质，所以正确的选项为四d。

第三题难度逐渐提升，已知两种酸，它们的ph都等于一，各取一毫升，分别加水稀释到一百。好爽。右图给出了体积和皮质的关系，问我们下列哪一个说法是正确的？从图像当中我们能够看到，稀释之后HB的pH值变化值会小于HA，那代表着HA酸性强于HB，就是因为强酸和弱酸它们有一个本质的区别，其中一个就是在稀释这方面，强酸稀释之后它的pH变化值会大于弱酸。b选项pH=1的酸加水稀释到一百毫升，也就是稀释了一百倍，如果pH=3，那么它就是强酸，如果pH值小于三，那么它就是一个弱酸，而b选项说如果a小于三，那么证明这两种酸都是弱酸。这是一个正确的选项。

c选项，如果a等于三，强酸是HA，弱酸是HB。c选项刚好说反了。d选项考察的是起始状态下两种酸的物质的量、浓度是否相等，因为他们的pH值是相等。一元强酸他的酸的浓度和氢离子浓度是相同的，但是对于液弱酸来讲，酸的浓度会大于氢离子浓度，其原因就在于弱酸是一个部分电离的，所以这两种酸的起始浓度一定是不相等。

第四题给出了氨水溶液当中的电离平衡，如果要想使屏幕当中展现的这个值增大。可以采取哪些措施？这里需要用到一个公式，如屏幕所示，当我们增加少量盐酸溶液的时候，会使氢离子浓度增大。氢离子浓度增大，它会消耗这个羟根离子，那会拉动平衡正向移动，所以使得矮根的浓度增大，那整体这个值是在变小。所以a选项是正确的，就是因为此刻平常数值随温度的变化它是不变。b选项加入氯化晶体、氨根浓度变大，平衡逆向移动，使得氢氧根的浓度减小，氨水的浓度增大，所以整体的比值是减小。

c选项加入少量的氨气，平常数依然不变，那么它会拉动平衡正向移动，也使得安全浓度增大，所以它的比值依然是在变小的。只有d选项加入了水溶液进行了稀释，这两种离子的浓度都会在变小，所以使得总比值在增大，因此d是一个正确的选项。

最后一道题是通过比较几种弱酸的电离平衡常数，来判断哪一些反应不能够自发地进行。这道题的综合度很强，其中要让大家明白这样一个原则，就是弱酸的电离平衡常数越大，代表着它的酸性会越强。那么强酸呢是可以制取弱酸的，利用这个原则，我们来判定下面四。反应能否自发地进行？a选项给了甲酸和氢酸，这两种酸，从他们的边电离平常数，我们能够将两种酸性的强弱进行比较，所以这是一个强酸至弱酸的反应，a选项可以自发进行，b选项由于不符合强酸枝、弱酸的这样原理，所以不能自发进行。这里涉及到二元酸、碳酸的比较，那我们需要关注它的第二次k2的值。

c选项，碳酸的酸性会强于HCN，但是HCN的酸性会强于碳酸的二步电离碳酸氢根，所以这样的反应也是可以自发进行的。d选项，醋酸的酸性会强于碳酸，所以它能够用强酸之弱酸的原理使这个反应自发地进行。

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