离子反应的大题(专题2.2离子反应)

离子反应的大题(专题2.2离子反应)(1)

1.【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应:Na 2H2ONa 2OH– H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl– 2H2OH2↑ Cl2↑ 2OH–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2 OH– H BaSO4↓ H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2 OH–CaCO3↓ H2O

【答案】B

【解析】电荷不守恒,A错误;电解饱和食盐水获取烧碱和氯气,B正确;离子配比错误,OH-、H 、H2O的化学计量数都是2,C错误;漏了NH4 和OH-之间的反应,D错误。

2.【2017江苏卷】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Fe3 、Mg2 、SCN–、Cl–

B.=1×10−12的溶液中:K 、Na 、、

C.c(Fe2 ) =1mol·L−1的溶液中:K 、、MnO4-、

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na 、、、HCO3-

【答案】B

【解析】Fe3 和SCN−会发生反应生成血红色的配合物,A错误;根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L,D错误。

4.【2017海南】能正确表达下列反应的离子方程式为

A. 用醋酸除去水垢:2H CaCO3=Ca2 CO2↑ H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H FeS=H2S↑ Fe2

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3 3=Al2(CO3)3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2 2OH-= H2O

【答案】D

【解析】醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误;发生双水解反应,应是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误;NO2与OH-发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2 2OH-= NO3- NO2- H2O,D正确。

1.【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H OH−=H2O” 表示的是( )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H 与OH−反应外,还有SO42−与Ba2 反应生成BaSO4沉淀;B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O;C.HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型,符合该离子反应方程式;D.Na2HPO4不能拆开成H 。

2.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.将铜插入稀硝酸中:Cu 4H 2NO3 -=Cu2 2NO2↑ H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3 Fe=2Fe3

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3 3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3 2H =H2SiO3↓ 3Na

【答案】C

【解析】反应原理错,将铜插入稀硝酸中生成NO,反应的离子方程式为3Cu 8H 2NO3 -==3Cu2 2NO↑

为SiO32- 2H ===H2SiO3↓,D错误。

3.【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

2HCO3-→ 2H2O 2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】NH4+的水解反应属于可逆反应,A错误;铝能够与氢氧化钠反应而镁不能,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,B正确;碳酸氢钠只能与羧基反应,与酚羟基不反应,C错误;草酸属于弱酸,用化学式表示,正确的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。

1.【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A.通入过量Cl2:Fe2 、H 、NH4 、Cl-、SO42-

B.加入少量NaClO溶液:NH4 、Fe2 、H 、SO42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液:Na 、Fe2 、NH4 、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na 、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

【解析】Cl2具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,A错误;ClO-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存,B错误;Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀,NH4+ 与OH-反应生成一水合氨,Fe2+、NH4+ 不存在,C错误;组内离子可能在溶液中存在,D正确。

2.【2016年高考上海卷】已知:SO32- I2 H2O→SO42- 2I- 2H 。某溶液中可能含有Na 、NH4 、Fe2 、K 、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-

C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4

【答案】BC

【解析】溶液本身无色,说明没有Fe2 。加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,可判断SO42-肯定没有。故选BC。

3.【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A.某无色溶液中可能大量存在H 、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na 、NH4 、SiO32-

C.Fe2 与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

【答案】C

【解析】水溶液中MnO4-呈紫色,H 、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,不能电离共存,B错误;满足电子守恒和电荷守恒,C正确;氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1,D错误。

4.(2015·上海,12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(  )

A.硫酸铜 B.氢氧化钠

C.硫酸亚铁 D.二氧化硫

答案 A

解析 A项,CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,正确;B项,氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误;C项,硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误;D项,二氧化硫与硫化氢会发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,错误。

5.(2015·山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO3(2-)+2H+===SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO3(2-)+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+SO3(2-)

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4(+)

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

答案 D

解析 A项,HNO3 可将SO3(2-)氧化为SO4(2-),不会生成SO2 气体,错误;B项,通入过量SO2 ,产物

6.(2015·上海,19改编)离子方程式2Ca2++3HCO3(-)+3OH-―→2CaCO3↓+CO3(2-)+3H2O可以表示(  )

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案 A

解析 A项,Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合,会发生反应,离子方程式:2Ca2++3HCO3(-)+3OH-―→2CaCO3↓+CO3(2-)+3H2O,正确;B项,Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应,离子方程式:Mg2++2HCO3(-)+2Ca2++4OH-―→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,错误;C项,Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应,离子方程式:Ca2++HCO3(-)+OH-―→CaCO3↓+H2O,错误;D项,NH4HCO3与澄清石灰水反应,离子方程式:Ca2++HCO3(-)+NH4(+)+2OH-―→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,错误。

离子反应的大题(专题2.2离子反应)(2)

7.(2015·江苏,9)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中CO3(2-)的水解:CO3(2-)+H2O===HCO3(-)+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3(-)+I-+6H+===I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3(-)+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

答案 D

解析 A项,HClO是弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+

4.(2015·四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中Na+、NH4(+)、NO3(-)、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-===CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4(+)

答案 A

解析 A项,CuSO4与Na+、NH4(+)、NO3(-)、Mg2+均不反应,四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存,正确;B项,CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故与CuSO4溶液不发生反应,错误;C项,氢硫酸是弱酸,不能写成离子形式,该反应的离子方程式应为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,错误;D项,CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+,错误。

5.(2015·上海,17)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4(+)、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO3(2-)、Cl-、OH-、NO3(-)。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(  )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

答案 C

解析 含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与CO3(2-)、OH-会发生反应,不能大量共存;OH-与NH4(+)、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+和CO3(2-)会发生反应,不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH-,还可能含有大量的Ba2+、CO3(2-)、Cl-、NO3(-),离子最多4种;若溶液为酸性,由于H+、NO3(-)起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是H+、NH4(+)、Ba2+、Al3+、Cl-,最多是5种离子。故选项是C。

6.(2015·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

A.NH4(+) 、Ba2+、Br-、CO3(2-)

B.Cl-、SO3(2-)、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO4(2-)、MnO4(-)

D.Na+、H+、NO3(-)、HCO3(-)

答案 C

解析 A项,Ba2+和CO3(2-)因生成BaCO3沉淀,而不能大量共存;B项,SO3(2-)与H+结合生成弱电解质H2SO3,而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存;D项,H+与HCO3(-) 能反应生成CO2和H2O,而不能大量共存。

7.(2015·江苏,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO4(2-)、Cl-

B.c(H+)(Kw)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4(+)、Ca2+、Cl-、NO3(-)

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3(-)、SO4(2-)

D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2(-)、CO3(2-)

答案 B

解析 A项,使酚酞变红色的溶液呈碱性,OH-与Al3+不能大量共存;B项,c(OH-)=c(H+)(Kw)=1×10-13 mol·L-1,c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液呈酸性,四种离子可以大量共存;C项,与铝反应放出氢气的溶液可溶液,四种离子可以大量共存,若为酸溶液,AlO2(-)、CO3(2-)不能大量存在。

8.(2015·安徽理综,10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中,H+、NH4(+)、SO4(2-)、Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K+、NO3(-)、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个

答案 D

解析 A项,ClO-能氧化Br-,且ClO-与H+反应能生成弱电解质HClO,不能大量共存,错误;B项,Ag+与Cl-能生成难溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO, 错误;C项,因NaClO水解,溶液呈弱碱性,滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-,错误;D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个,正确。

(2014·山东理综,12)下列有关溶液组成的描述合理的是 (  )。

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4(+)、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4(2-)、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3(-)

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO4(2-)

【解析】A项,Al3+和S2-因发生水解相互促进反应而不能大量共存,错误。B项,酸性溶液中,ClO-

【答案】C

(2014·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是 (  )。

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO4(2-) B.Fe2+、H+、SO3(2-)、ClO-

C.Mg2+、NH4(+)、Cl-、SO4(2-) D.K+、Fe3+、NO3(-)、SCN-

【解析】A项,Ca2+与SO4(2-)能反应生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B项,Fe2+、SO3(2-)在酸性条件下能被ClO-氧化为Fe3+和SO4(2-),H+和SO3(2-)能生成H2SO3,H+与ClO-能生成弱电解质HClO,不能大量共存;C项,各离子间均不发生反应,能够大量共存;D项,Fe3+与SCN-能发生反应形成络合物,不能大量共存。

【答案】C

(2014·江苏,3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )。

A.pH=1的溶液中:Na+ 、K+、MnO4(-)、CO3(2-)

B.c(H+ )=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO4(2-)、NO3(-)

C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+ 、Na+ 、NO3(-) 、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+ 、NH4(+)、SCN-、SO4(2-)

【解析】A项,pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下,CO3(2-)不能大量存在,发生反应2H++CO3(2-)===CO2↑+H2O;B项,c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性,碱性条件下Mg2+、Cu2+不能大量存在;C项,溶液中的NH4(+)、HCO3(-)与题给4种离子互不反应,均能够大量共存;D项,Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存。

【答案】C

(2014·浙江理综,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4(+)、Mg2+、 Al3+、SO4(2-)、NO3(-)、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3(-)+8Al+5OH-+2H2O△(――→)3NH3↑+8AlO2(-)

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 (  )。

A.试样中肯定存在NH4(+)、Mg2+、SO4(2-)和NO3(-)

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【解析】由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1,根据气体1的性质可知原溶液中含NH4(+);沉淀1

该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三项正确;B项错误。

【答案】B

(2014·北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确的是(  )

A.测0.1 mol·L-1的氨水的pH为11: NH3·H2ONH4(+)+OH-

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2通电(=====)Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-) +3H2↑

【解析】A项,0.1 mol·L-1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱,不完全电离,其电离方程式为:NH3·H2ONH4(+)+OH-,正确;B项,Na与水反应,能从水中置换出H2,其化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正确;C项,CuCl2溶液导电实验,实质是电解CuCl2溶液,其电解化学方程式为CuCl2通电(=====)Cu+Cl2↑,错误;D项,Al与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-)+3H2↑,正确。

【答案】C

(2014·四川化学,3)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )。

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2(-)+4NH4(+)+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3(-)===3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】A项,没有配平,错误;B项,HCO3(-)为弱酸的酸式酸根,不能拆开,正确的离子方程式为HCO3(-)+H+===H2O+CO2↑,错误;C项,Al(OH)3不溶于弱碱,应生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,Cu与稀HNO3反应生成NO气体,且离子方程式符合书写规则,正确。

【答案】D

(2014·大纲全国,11)下列离子方程式错误的是(  )。

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)===BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4(-)+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO4(2-)

【解析】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生的推理能力和判断能力。H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应,A项正确;酸性条件下,MnO4(-)可被还原成Mn2+,H2O2被氧化成O2,B项正确;C项中三种物质混合后,H+与OH-先发生反应,错误;铅酸蓄电池的正极材料是PbO2,放电过程中PbO2会转化为PbSO4,则充电时PbSO4转化为PbO2,D项正确。

【答案】C

(2014·江苏,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )。

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3(-) ===Cu2++NO2↑+H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2(-) +2H2O===Al(OH)3↓+HCO3(-)

【解析】A项,铜与稀硝酸反应生成NO:3Cu+8H++2NO3(-)===3Cu2++2NO↑+4H2O,错;B项,NaOH

【答案】D

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