高考化学金属元素知识点总结（高考化学复习金属化合物的性质和常见离子的检验）
一，常见的金属氧化物
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化学式 |
Na2O |
Na2O2 |
MgO |
Al2O3 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
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颜色 状态 |
白色固体 |
淡黄色粉末 |
白色固体 |
白色固体 |
黑色粉末 |
红棕色 粉末 |
黑色晶体 |
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与水 作用 |
反应生成NaOH |
反应生成NaOH和O2 |
与水缓慢反应生成Mg(OH)2 |
不溶于水，也不与水反应 | |||
二，常见的金属氢氧化物及碱的通性
（1）氢氧化物或金属元素的氧化物的水化物或碱
（2）碱的通性
①可溶性碱使指示剂变色。比如使石蕊变蓝，无色酚酞不变色。
②可溶性碱与酸性氧化物反应生成盐和水，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH CO2===Na2CO3 H2O。
③与酸发生中和反应。
④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH。
三，金属阳离子的检验
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