高中化学一轮元素知识点(高中化学物质结构知识点)

高中化学一轮元素知识点(高中化学物质结构知识点)(1)

高中化学地物质结构知识点是教学内容的重点,这部分的知识点都要掌握就不用担心考试了,小编今天都给你们整理好了,希望对你们有帮助!

高中化学一轮元素知识点(高中化学物质结构知识点)(2)

元素周期表的结构

高中化学一轮元素知识点(高中化学物质结构知识点)(3)

Ps:价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

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元素周期表

知识点1:单核微粒半径大小判断规律

(1) 先看电子层数,若不同,则层数多者微粒半径大(如:Br>Cl>F)

(2) 若电子层数相同,再看原子序数,序数小者半径大(如:Na >Mg >Al3 )

(3) 若是同种元素化合价不同的离子或原子,核外电子多者半径大(如:Fe>Fe2 >Fe3 )

高中化学一轮元素知识点(高中化学物质结构知识点)(5)

元素周期律

知识点1:周期律基本内容

原子序数

电子层数

最外层电子数

原子半径

主要化合价

横行

增大

不变

增多

减小

增大

纵列

增大

增大

不变

增大

不变

行与行间

周期性变化

知识点2:同周期、同主族元素性质递变规律

1、元素原子失电子(还原性)能力强弱比较依据

(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。

(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。

(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。

(4)根据金属与盐溶液间的置换反应,失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

(5)一般金属阳离子的氧化能力越强,则对应的金属单质的还原性越弱(Fe对应的是Fe2 )

(6)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属性弱。

2、元素得电子(氧化性)能力强弱比较依据

(1)比较元素单质与氢气化合的难易程度。一般越易反应,得电子能力越强。

(2)比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。

(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。

(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。

3、同周期、同主族元素性质递变规律

(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增强,非金属的非金属性增强。

(2)同一主族,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)增强,还原性增强,金属的金属性增强;得电子能力(一般指非金属)减弱,氧化性减弱,非金属的非金属性减弱。

知识点3:电离能以及电负性

1、电离能定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量(单位:kJ/mol)。

2、意义:电离能越小,在气态时原子或离子越容易失去电子;反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

3、规律:在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体最大;从左到右,总体上呈现由小到大(第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外)的变化趋势,元素原子越来越难失去电子;

同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加,变化不太规则。

4、电负性定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标准。

5、意义:原子得失电子能力相对强弱的量化标准,也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。

6、规律:同一周期,从左到右,递增;同一主族,从上到下,递减。副族变化趋势与主族相似,但同一周期中,不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。

7、应用:

(1)电负性最大的元素是元素周期表的右上角氟,最小的是周期表的左下角钫。

(2)非金属元素的电负性越大越活泼,金属元素的电负性越小越活泼。

知识点4:一些经验规律

(1)已知短周期相邻3元素最外层电子数之和,若其能被3整除,则3种元素的位置关系只能为同周期相邻或主族相邻;弱虽不能被3整除,但能被2整除,则必有两种在同一奇数族,另一元素在相邻的偶数族;若虽不能同时被3和2整除,则必有两元素在同一偶数族,另一元素在相邻奇数族。

(2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n>1)。

(3)A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族,若A是原子序数为x,则B的原子序数可能为(x 1)或(x 11)或(x 25)。

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微粒间的相互作用

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知识点1:化学键的强弱判断

离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。

共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。

金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。

知识点2:分子间以范德华力互相结合形成的物质熔沸点大小比较规律

(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越大

Eg:O2>N2,HI>HBr>HCl,CS2>CO2

(2)组成和结构不相似的物质,分子极性即电负性差值越大,熔沸点越高

Eg:CO>N2

(3)同分异构体中,一般来说,支链越多,熔沸点越低

Eg:正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)同分异构体的芳香烃及其衍生物,熔沸点:邻>间>对位化合物

(5)有机物的结构中,若有C=C双键,熔沸点也会降低

(6)分子间氢键的形成会使物质熔沸点升高,分子内氢键的形成会使物质的熔沸点降低

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