人教版化学必修一物质及其变化（高中化学物质的转化）

核心知识点

一、酸、碱、盐的性质

1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)

写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：

①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；

②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；

③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；

④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。

2．碱的性质(以氢氧化钙为例)

(1)指出表中各物质的类别

(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式

①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；

②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；

④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。

3．盐的性质

(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：

①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；

②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；

③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。

(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式：

①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；

②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

【归纳总结】

酸、碱、盐的化学通性

(1)酸的化学通性

酸＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐

(2)碱的化学通性

碱＋酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊　溶液变蓝色＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐

(3)盐的化学通性

盐＋酸―→新盐＋新酸＋碱―→新盐＋新碱＋盐―→新盐＋新盐

【深度思考】

(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？

提示　从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。

(2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：

提示　①SO2＋H2O===H2SO3；

②SO2＋CaO===CaSO3；

③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。

二、物质的转化

实现不同类物质间的转化

(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。

①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；

②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；

③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；

④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；

⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；

⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。

(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：

写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：

①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。

【归纳总结】

单质到盐的转化

部分金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐

部分非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐

【深度思考】

(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。

①氧化钠与水反应：____________________________________________________；

②碳酸钠与石灰水反应：________________________________________________。

提示　(1)①Na2O＋H2O===2NaOH

②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？

提示　因为Na2O作为原料，来源少，成本高。

(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是________。

A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2

提示　B

【归纳总结】

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

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