化学反应速率和限度计算题（化学反应的快慢和限度随堂练习题）

一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）

1、高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3 3CO ===2Fe 3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列提高反应速率的措施不可行的是 （ ）

A、升高温度 B、建容量大的高炉，增大原料的投入量

C、增大CO的浓度 D、将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石

2、为改善空气质量，我国各地政府出台了机动车单双号限行的措施。已知NO和CO是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2：NO＋CO=（可逆号）N2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是 （ ）A、使用催化剂可加快反应速率 B、降低压强使反应速率加快C、改变压强对反应速率无影响 D、改变温度对反应速率无影响

3、氢气是一种很好的环保能源，把Zn粒放入到盛有稀盐酸的容器中就可以得到H2，下列有关H2产生快慢的说法错误的是 （ ） A、该加浓盐酸，H2产生的速率一定加快

B、加热溶液，H2产生的速率不一定加快

C、增加Zn粒的数量，H2产生的速率一定加快

D、将Zn粒改为足量Zn粉，H2产生的速率一定加快

4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI=（可逆号）H2 I2（g）。若HI的浓度由0.1mol・L-1降到0.07 mol・L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07mol・L-1降到0.05 mol・L-1时，所需时间为 （ ）A、等于5s B、等于10s C、大于10s D、小于10s

5、 将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应： 2A（g） B（g）=（可逆号）2C（g）。若2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则下列说法中不正确的是 （ ） A、如果开始时增大压强，则2min后C的浓度一定小于0.6mol·L－1

B、物质B表示的反应速率为0.15mol・L－1・min－1C、2min时物质A的转化率为70%

D、2min时物质B的浓度是0.7mol・L－1

6、设吸热反应C CO2=（可逆号）2CO的反应速率为V1、放热反应N2 3H2=（可逆号，高温、高压、催化剂）2NH3的反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）

A、 都增大 B、 V1增大，V2减小

C、 都减小 D、 V1减小，V2增大

二、填空题

7、在生活中，正确运用化学反应速率知识会提高我们的生产效率和生活质量。在下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率呢？请把正确结果填在横线上：（1）同样的食品冬天不易发生霉变，而夏天需要放在冰箱里保存：__________。（2）制取氧气时，只用熔融的KClO3放出气泡会很慢，撒入少量MnO2后会很快产生大量气体：______________________________。（3）硫酸工业中，需先将固体原料黄铁矿粉碎，然后装入反应器沸腾炉：_____________（4）同浓度、同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与外观相同且质量一样的锌粒反应时，产生气体的速率有快有慢：____________。

8、水煤气是我们生活里常用的燃料，制取该燃料的原理为：C H2O（g）=CO H2。在某条件下，在实验室里将净化后的固体碳和水蒸气置于一反应器中进行研究，请根据所学知识讨论下列条件下该反应速率的变化（填“增大”、“减小”或者“不变”）：

（1）将容器体积压缩为原来的2/3，反应速率_____；

（2）恒温、恒容时，充入惰性气体Ar，反应速率_____；

（3）恒温、恒压时，充入惰性气体Ar，反应速率_____；

（4）为提高反应速率，反应物碳最好选择_____ 。

9、一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则反应开始到10s时：

（1）用Z表示的反应速率为_____ ；（2）Y的转化率为_____ ；

（3）反应的化学方程式为_______________ 。

三、实验题

10、已知ClO4F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃。李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F，其实验装置如图所示，试回答：

（1）实验中生成X的化学方程式是____________________ ；（2）现有10%和30%的HClO4，李明最好选用_____ ，理由是_______________ ；（3）B中冷却剂选用液氧的理由是_________________________ ；（4）A中填充环状物的作用是________________________________________ 。

【答案】

1、B 2、A 3、D 4、C 5、A 6、A

7、答案：（1）夏天温度高、冬天温度低，温度越高， 食品越易发生霉变。

（2）MnO2是KClO3分解生成O2的催化剂，加入催化剂可以大大提高化学反应速率。

（3）将固体原料黄铁矿粉碎后可增大原料与空气的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料利用率。

（4）该反应的实质是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，而同浓度的硫酸溶液比盐酸溶液中H＋浓度大，因而在H2SO4中反应快。

8、答案：（1）增大（2）不变（3）减慢（4）碳粉

9、（1）0.158mol·L－1·s-1；（2）79.0％；（3）X（g） Y（g）=（可逆号） Z（g）。

10、答案：（1）HClO4 F2=ClO4F HF （2）30%的HClO4，浓度增大，反应速率加快；（3）因为液氧提供的低温可以使ClO4F 成为固体，便于ClO4F 的分离；（4）增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行。