高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)

往期链接:点击直达

9、高三化学总复习,铝及其化合物,此元素较复杂,难题都有它

10、高三化学总复习,铁及其化合物,绝对最重要的元素

11、高三化学总复习,硅及其化合物,琐碎的知识点较多

12、高三化学总复习,氮及其化合物,又一个明星元素,重要

13、高三化学总复习,硫及其化合物,高考热点元素,认真复习


一、氯气

1、氯元素在周期表中的位置及存在形式

  • 氯元素位于第三周期ⅦA族。氯的原子结构示意图为:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(1)

 由于其化学性质活泼,在自然界中以化合态形式存在。

2、氯气的物理性质

通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,有毒,易液化。25 ℃时,1体积水约溶解2体积氯气,其水溶液俗称氯水,呈浅黄绿色。

3、氯气的化学性质

1)、与金属反应

①与钠反应的化学方程式:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(2)

现象:剧烈燃烧,有白烟(NaCl小颗粒)生成。

②与铜反应的化学方程式:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(3)

现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒),溶于水呈蓝绿色。当溶液浓度不同时,溶液颜色有所不同。

③与铁反应的化学方程式:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(4)

现象:铁丝燃烧,生成棕黄色的烟(FeCl3小颗粒),溶于水得黄色溶液。

2)、与非金属反应

氢气在氯气中燃烧的化学方程式为:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(5)

3)、与H2O反应

(1)、氯气与水的反应

化学方程式为:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(6)

离子方程式为:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(7)

Cl2既是氧化剂又是还原剂。

(2)、次氯酸的性质

  • a、弱酸性。一元弱酸,属于弱电解质。
  • b、不稳定性。

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(8)

(氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处)。

  • c、强氧化性。HClO能杀死水中的病菌,起到消毒的作用;另外它还能使有色布条、品红溶液等有色物质褪色。

(3)、氯水的成分

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(9)

(4)、氯水的多重性质

氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(10)

4)、与强碱的反应

(1)、漂白液的制备原理

  • 2NaOH Cl2= NaClO NaCl 2H2O [其中有效成分为NaClO]。

(2)、漂白粉的制备原理

  • 2Ca(OH)2 2Cl2= Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O [其中有效成分为Ca(ClO)2]。

(3)、漂白粉的漂白原理

  • Ca(ClO)2 CO2 H2O= CaCO3↓ 2HClO

此反应可说明酸性HClO弱于H2CO3;漂白粉必须密封保存。

5)、与某些还原性物质反应(写离子方程式)

  • (1)、氯气与KI溶液:2I- Cl2=I2 2Cl-。
  • (2)、氯气与FeCl2溶液:2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-。
  • (3)、向氯水中通SO2:Cl2 SO2 2H2O=4H SO42- 2Cl- 。

4、氯气的实验室制法

1)、反应原理:用MnO2和浓盐酸反应,反应方程式为:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(11)

注意:稀盐酸与MnO2不发生反应,不能制取Cl2。

由于KMnO4大于MnO2的氧化性,不用加热、不用浓盐酸

2KMnO4 16HCl= 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

2)、制气类型:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(12)

3)、制备装置:

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(13)

4)、收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)。

5)、净化装置:用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO4干燥。

6)、吸收装置:用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气。

5、氯气的工业制法

  • 1)、电解饱和食盐水(氯碱工业)。

高中化学非金属氯知识点(高三化学总复习)(14)

  • 2)、电解熔融的氯化钠和氯化镁,也可制得氯气。
二、卤族元素

1、相似性

1)、都能与大多数金属反应:

  • 2Fe 3Br2= 2FeBr3 Fe I2=FeI2

2)、都能与H2反应:

  • H2 X2= 2HX

3)、都能与H2O反应:

  • X2 H2O=HX HXO (F2与水反应生成HF和O2)

4)、都能与碱液反应:

  • X2 2NaOH= NaX NaXO H2O (F2、I2除外)

2、递变性

F2 →  Cl2 →  Br2 →  I2

颜色:  颜色加深

熔、沸点:  逐渐升高

密度:  逐渐增大

水溶性:  逐渐减小

氧化性:  逐渐减弱

还原性(X-): 逐渐增强

卤素单质间能发生的置换反应有:

  • Cl2 2NaBr= 2NaCl Br2 Cl2 2KI=2KCl I2 Br2 2KI=2KBr I2。

3、特殊性

Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。

I2易升华,能使淀粉变蓝。

Br2和I2都易溶于某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)。


往期链接:点击直达

9、高三化学总复习,铝及其化合物,此元素较复杂,难题都有它

10、高三化学总复习,铁及其化合物,绝对最重要的元素

11、高三化学总复习,硅及其化合物,琐碎的知识点较多

12、高三化学总复习,氮及其化合物,又一个明星元素,重要

13、高三化学总复习,硫及其化合物,高考热点元素,认真复习

如果您喜欢,可以收藏、点赞加关注,您的支持,是我继续推出文档的动力!

网页版,排版不太好,想要文字word文档的,请私信我!,

免责声明:本文仅代表文章作者的个人观点,与本站无关。其原创性、真实性以及文中陈述文字和内容未经本站证实,对本文以及其中全部或者部分内容文字的真实性、完整性和原创性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并自行核实相关内容。文章投诉邮箱:anhduc.ph@yahoo.com

    分享
    投诉
    首页