高中化学原子结构与性质总结(最新中考化学复习知识点-原子的结构典型例题)

【典型例题】类型一、考查原子的构成,我来为大家科普一下关于高中化学原子结构与性质总结?下面希望有你要的答案,我们一起来看看吧!

高中化学原子结构与性质总结(最新中考化学复习知识点-原子的结构典型例题)

高中化学原子结构与性质总结

【典型例题】

类型一、考查原子的构成

1.原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 ,但电性 ,因此原子 电性。

【答案】正 原子核 负 电子 相等 相反 不显

【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

【总结升华】要了解原子的构成。

2.下列关于原子的叙述中,错误的是( )

A.原子呈电中性

B.原子核都是由质子和中子构成

C.原子由原子核与核外电子构成

D.原子可构成分子,有的也可直接构成物质

【思路点拨】根据原子的构成分析,根据原子能构成分子,也能构成物质分析判断即可。

【答案】B【解析】原子呈电中性,A正确;氢原子的原子核只有一个质子,没有中子,故B说法错误;原子由原子核与核外电子构成,C正确;原子可构成分子,有的也可直接构成物质,D正确;故选B。

【总结升华】原子由原子核和核外电子构成,电子质量和体积都很小;其中原子核由质子和中子构成的,质子带正电荷,中子不带电;只要形成微观想象能力不难解答这类题目。

举一反三:

【变式1】下列原子中的粒子,带负电荷的是( )

A.原子核 B.电子 C.质子 D.中子

【答案】B

【变式2】已知某一原子的核电荷数,可以确定它的(  )A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数与质子数的和 D.中子数

【答案】B

类型二、考查相对原子质量的概念及有关计算

3.据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )A.38 B.50 C.88 D.126【答案】A【解析】在原子中,质子数=电子数,锶原子质子数为38,核外电子数也是38。【总结升华】要记住以下等量关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原子质量≈质子数 中子数。4.某原子的质量是2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是( )A.16 gB.1/16C.16D.2.657×10-26 Kg/12

【答案】C【解析】该原子相对原子质量等于2.657×10-26 Kg除以“一个碳原子的质量的1/12”。相对原子质量的单位是“1”(不写出),“g”是质量单位,故A不正确,C选项正确。【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。

举一反三:

【变式】已知铁的相对原子质量为56,核电荷数为26,则铁原子中质子数为 个,中子数为 个,核外电子数为 个。

【答案】26 30 26

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