高中化学原子结构与性质总结（最新中考化学复习知识点-原子的结构典型例题）

【典型例题】类型一、考查原子的构成，我来为大家科普一下关于高中化学原子结构与性质总结?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!

高中化学原子结构与性质总结

【典型例题】

类型一、考查原子的构成

1.原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。

【答案】正 原子核 负 电子 相等 相反 不显

【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【总结升华】要了解原子的构成。

2.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）

A．原子呈电中性

B．原子核都是由质子和中子构成

C．原子由原子核与核外电子构成

D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质

【思路点拨】根据原子的构成分析，根据原子能构成分子，也能构成物质分析判断即可。

【答案】B【解析】原子呈电中性，A正确；氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故B说法错误；原子由原子核与核外电子构成，C正确；原子可构成分子，有的也可直接构成物质，D正确；故选B。

【总结升华】原子由原子核和核外电子构成，电子质量和体积都很小；其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电；只要形成微观想象能力不难解答这类题目。

举一反三：

【变式1】下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）

A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子

【答案】B

【变式2】已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（　 ）A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数与质子数的和 D．中子数

【答案】B

类型二、考查相对原子质量的概念及有关计算

3.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）A．38 B．50 C．88 D．126【答案】A【解析】在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数 中子数。4.某原子的质量是2.657×10^-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10^-26Kg, 该原子的相对原子质量是（ ）A.16 gB.1/16C.16D.2.657×10^-26 Kg/12

【答案】C【解析】该原子相对原子质量等于2.657×10^-26 Kg除以“一个碳原子的质量的1/12”。相对原子质量的单位是“1”（不写出），“g”是质量单位，故A不正确，C选项正确。【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。

举一反三：

【变式】已知铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，则铁原子中质子数为 个，中子数为 个，核外电子数为 个。

【答案】26 30 26

,