苯酚钠和二氧化碳为什么生成沉淀（为什么苯酚钠和CO2反应只能生成NaHCO3）

为什么苯酚钠与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠？能不能生成碳酸钠？下面我们从苯酚和碳酸溶液的电离平衡来讨论这一问题：

苯酚在水中的电离平衡为：

Ｃ6Ｈ5-OH H2O=(可逆)Ｃ6Ｈ5-O- H3O

其电离常数K=1.28×10-10

碳酸在水中的电离平衡为：

H2CO3=(可逆)H HCO3-

第一级电离常数K1=4.3×10-7

HCO3-=(可逆)H CO32-

第二级电离常数K2=5.6×10-11

由上述电离平衡的平衡常数可以看出：

①苯酚与碳酸的电离常数都很小，这说明二者的酸性都很弱；

②碳酸的第一级电离常数K1大于苯酚的K，这说明苯酚的酸性比碳酸还弱，以至不能使指示剂变色；

③碳酸的第二级电离常数K2比苯酚的K小，在此条件下，碳酸的二级电离必然受到抑制，这就是说，在体系中存在着大量的HCO3-。

④H2CO3，HCO3-，苯酚三者酸性强弱为H2CO3 ＞苯酚＞HCO3-。

因此，碳酸与苯酚钠反应时，碳酸只能发生一级电离，生成HCO3-离子，而不能生成CO32-离子。所以，当向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，只能生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠。反应为：

C6H5-ONa CO2 H2O→C6H5-OH

NaHCO3