九年级化学知识点归纳分子和原子(初中化学基础知识之分子原子离子元素和化学式)

(三)分子、原子、离子、元素和化学式

15. 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)

例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子

构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:

⑴ H 和He ⑵ CO、N 和Si ⑶ O 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-

九年级化学知识点归纳分子和原子(初中化学基础知识之分子原子离子元素和化学式)(1)

16.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)

原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数

注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;

普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,

分子被破坏,分子本身发生变化。

在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-

注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种

或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量

离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H NH4 、Fe2 Fe3 Ca2

阴离子:O2- OH- S2 F2- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4- MnO42- ClO3-

21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,

第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称:

氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩

22.稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:

最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)

最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)

最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)

最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);

最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价

23. 化学式的写法: ① 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。

化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)

NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N-3价 ,后N+5价。

24.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

+2 -2 +1

Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是+1价

背诵化合价口诀:

+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷,

氟、氯、溴、碘-1价 氧硫-2要记清。

氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1价, 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价,

化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零。

注:铵是NH4原子团;+ 2价的铁叫“亚铁”; 1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、 3、 5或 7价

25.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量=

×12 (相对原子质量是个比,单位为1) 相对原子质量≈质子数 +中子数

26. 化学反应基本类型

①化合反应:A+B+...=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应:A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,

反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。

缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点

自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)

还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等, 具有还原性。

29.催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂

30. 书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。

③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;

二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等

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