高一化学必修一29个重点方程式（高一化学知识点及方程式）

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、 胶体：

1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3. 胶体提纯：渗析

六、 电解质和非电解质

1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3. 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-;Ag 与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4 等。

③ 生成难电离的物质(弱电解质)

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H 、NO3-与Fe2 等

七、 氧化还原反应

1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

1. Fe2 及Fe3 离子的检验：

① Fe2 的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3 的检验：(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2. 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe CuSO4=FeSO4 Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2 Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2 O2放电===2NO

② 2NO O2=2NO2

③ 3NO2 H2O=2HNO3 NO

2. 氨的工业制法：N2 3H2 2NH3

3. 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl Ca(OH)2△==2NH3↑ CaCl2 2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3 HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3 H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4 OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑

7. 铜与浓硝酸反应：Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

8. 铜与稀硝酸反应：3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

9. 碳与浓硝酸反应：C 4HNO3=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1. 铁与硫蒸气反应：Fe S△==FeS

2. 铜与硫蒸气反应：2Cu S△==Cu2S

3. 硫与浓硫酸反应：S 2H2SO4(浓)△==3SO2↑ 2H2O

4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2 2H2S=3S↓ 2H2O

5. 铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4△==CuSO4 SO2↑ 2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2 O2 2SO3

7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S 3O2点燃===2SO2 2H2O

10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S O2点燃===2S 2H2O

十一、 镁及其化合物的性质

1. 在空气中点燃镁条：2Mg O2点燃===2MgO

2. 在氮气中点燃镁条：3Mg N2点燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg CO2点燃===2MgO C

4. 在氯气中点燃镁条：Mg Cl2点燃===MgCl2

5. 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO CO2↑ CaO H2O=Ca(OH)2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十三、 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4•7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4•5H2O;⑨石膏：CaSO4•2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

1. 铝与盐酸的反应：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

2. 铝与强碱的反应：2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑

3. 铝在空气中氧化：4Al 3O2==2Al2O3

4. 氧化铝与酸反应：Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O

5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3 2NaOH 3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3 NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

十五、 硅及及其化合物性质

1. 硅与氢氧化钠反应：Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

2. 硅与氢氟酸反应：Si 4HF=SiF4 H2↑

3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O

4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

5. 制造玻璃主要反应：SiO2 CaCO3高温===CaSiO3 CO2↑ SiO2 Na2CO3高温===Na2SiO3 CO2↑

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