高中化学必修一化学方程式汇总（高中一年级化学必修方程式精编）

化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高中一年级化学必修方程式，希望你喜欢。

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10、钠与水反应：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g) = Fe3O4 4H2↑

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 H2O = HCl HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

59、SO2 CaO = CaSO3

60、SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61、SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62、SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

63、SO2 2H2S = 3S 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65、Si 2F 2 = SiF4

66、Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 2C 高温 Si 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：Si(粗) 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 高温 Si(纯) 4HCl

高中一年级化学必修方程式就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

温馨提醒：

想要收藏更多高中各学科知识点与学习方法，请关注头条号【求知学园】

欢迎 转发给更多有需要的朋友以及同学们！

,